铝的物理性质（铝的物理性质和化学性质）

今天跟大家分享一下铝的物理性质（铝的物理性质和化学性质）,以下是这个问题的总结，希望对你有帮助，让我们看一看。

上次我们讲了铁的相关性质以及铁的化合物，今天来讲讲铝的。首先把上次的作业答案公布一下：

铝的物理性质：较软的银白色金属,熔点为660.4℃,沸点为2467℃℃,密度为2.70g·cm-3,有较好的延展性，是电和热的良导体。地壳中含量最多的金属元素。

铝的化学性质：铝原子最外层有3个电子,化学反应中易失去电子而表现出较强的还原性。

在常温条件下,铝与空气中的氧气反应,表面生成一层致密的氧化膜（Al2O3）

在点燃的条件下,铝在氧气中能燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体。

常温下Al与浓硝酸或浓硫酸发生钝化反应,因此,用铝制容器可以存放冷的浓硝酸、浓硫酸。

铝跟一些金属化合物的反应，铝片侵入硫酸铜溶液中，现象：铝片表面覆盖一层紫红色的物质；溶液逐渐由蓝色变为无色

例题1、铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量的SiO2、Fe2O3等杂质量，从铝土矿中提纯Al2O3的工艺流程如下：

B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3；

故答案为：Mg（OH）2；Mg（OH）2、Al（OH）3；

（2）A点沉淀的是氢氧化镁

根据Mg原子守恒得n（MgCl2）=n（Mg（OH）2）=0.02mol，m（MgCl2）=n（MgCl2）?M=0.02mol×95g/mol=1.9g；

A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O AlO2- H =Al（OH）3↓，根据HCl的体积知，n（AlO2-）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，根据Al原子守恒得n（AlCl3）=n（AlO2-）=0.02mol，m（AlCl3）=n（AlCl3）?M=0.02mol×133.5g/mol=2.67g；

故答案为：1.9；2.67g；

（3）B-Q过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以Q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，原反应物为：NaOH、MgCl2、AlCl3和盐酸，对比知反应前后MgCl2、AlCl3不变，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以Q点可以看做氢氧化钠和盐酸二者恰好反应，n（NaOH）=n（HCl），（1）中已分析：B点溶液中存在的溶质是氯化钠，由Na 离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2） 3n（AlCl3） n（HCl）=0.02mol×2 0.02mol×3 0.03L×1mol/L=0.13mol，

故答案为：130．

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铝的物理性质（铝的物理性质和化学性质）

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